离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

（15分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是          （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯  B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精灯    F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是             ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是             。

（3）步骤④反应的离子方程式是                                            。

此步操作还可以加入更合适的试剂是_________（从下面选择填代号）；理由是___

____________________________________________________________________。

A、浓硫酸     B、新制氯水      C、酸化H₂O₂

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                             。

（15分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是           （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯  B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精灯     F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是              ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是              。

（3）步骤④反应的离子方程式是                                             。

此步操作还可以加入更合适的试剂是_________（从下面选择填代号）；理由是___

____________________________________________________________________。

A、浓硫酸     B、新制氯水      C、酸化H₂O₂

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                              。

（10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br₂的工艺流程如下：

（1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的      ；
A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
（2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式                                   ；
（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是      ；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                                           。