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    对于难溶化合物AgCl来说.一定温度下.当其在水中达到溶解平衡时.银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数.叫做溶度积常数.用Ksp表示.即 Ksp=c(Ag+)·c(Cl-).一定温度下.分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里.充分搅拌使其达到溶解平衡后.剩余固体质量最大的是( ) A．20 mL 0.1 mol/LKCl溶液 B．20 mL 0.1 mol /L MgCl2溶液 C．20 mL 0.2 mol /L CaCl2溶液 D．20 mL 0.15 mol /L AlCl3溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
    （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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    （2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
    Fe2O3、MgO
    Fe2O3、MgO
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
    pH计或精密pH试纸
    pH计或精密pH试纸
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
    使CrO42-转化为Cr2O72-
    使CrO42-转化为Cr2O72-
    ．
    物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、
    洗涤
    洗涤
    、干燥．
    （4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    该反应在溶液中能发生的理由是
    K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    ．
    物质 溶解度/（g/100g水）
    0°C 40°C 80°C
    KCl 28 40.1 51.3
    NaCl 35.7 36.4 38
    K2Cr2O7 4.7 26.3 73
    Na2Cr2O7 163 215 376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    （填写试剂）、溶解、过滤、再
    通入过量二氧化碳
    通入过量二氧化碳
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
    26m
    17n
    26m
    17n
    （用含m、n的代数式表示）．
    （6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

    CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
    III、I、IV
    III、I、IV
    ．

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    （2013?临沭县模拟）镉离子（Cd2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子．处理含镉废水常用化学沉淀法．回答下面的问题．
    （1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
    含镉难溶物 CdCO3 CdS Cd（OH）2
    溶度积常数 5.2×10-12 3.6×10-29 2.0×10-16
    根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是
    b
    b

    a．Na2CO3        b．Na2S       c．CaO
    （2）如图1所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程：

    ①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：
    CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
    CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
    ．
    ②聚合氯化铝[Al2（OH）nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x=
    6
    6
    ．
    ③如图2是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图象，由图象可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=
    11
    11
    （取正整数），此时溶液中c（Cd2+）=
    2.0×10-10 mol?L-1
    2.0×10-10 mol?L-1
    ．
    （3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如图3），电解反应为：Al+H2O+AlCl3
    通电
    [Al2（OH）nClx-n]+H2
    ①铝作电解池的
    阳
    阳
    （填“阴”或“阳”）极．
    ②该电解池的阴极电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）?c（OH-）=KW，存在着c（M+）?c（X-）=Ksp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（　　）
    ①20mL 0.01mol?L-1KCl溶液　
    ②30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液
    ③40mL 0.03mol?L-1HCl溶液　
    ④10mL蒸馏水　
    ⑤50mL 0.05mol?L-1AgNO3．

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    一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]?[OH-]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]?[A-]=kw．现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液，20mL 0.5mol?L-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为
    a＞d＞b＞c
    a＞d＞b＞c
    ．

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