合成氨反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ,ΔH＝-92.4kJ·mol-1.我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒.温度-400-500℃.压强-30-50MPa. 回答下——青夏教育精英家教网—

合成氨反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ,ΔH＝-92.4kJ·mol-1.我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒.温度-400-500℃.压强-30-50MPa. 回答下列问题: ⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30-50MPa的原因是 .从平衡移动原理分析.低温有利于原料气的转化.实际生产中采用400-500℃的高温.原因之一是考虑到催化剂的催化活性.原因之二是 . ⑵ 500℃.50MPa时.在容积为VL的容器中加入n mol N2.3n mol H2.反应达平衡后测得平衡常数为K. 此时N2的转化率为x.则K和x的关系满足K＝ . ⑶ 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表: 物质燃烧热(kJ·mol-1) H2(g) -285.8 CO(g) -283.0 CH4(g) -890.3 已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量.写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 . (2) 当合成氨反应达到平衡后.改变某一外界条件(不改变N2.H2和NH3的量).反应速率与时间的关系如右图所示.图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 . 【查看更多】

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合成氨的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol现将1 molN₂(g)，3 mol H₂(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH₃的体积分为ω，下列说法中正确的是

[ ]

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图a所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b
C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH₃的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
D．若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图d所示

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已知一定温度下合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.4kJ·mol^－1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN₂和3molH₂达到平衡时放热为Q₁；②通入2molN₂和6molH₂达到平衡时放热为Q₂。则下列关系正确的是
A．	Q₂＝2Q₁
B．	Q₁＜Q₂
C．	Q₁＜Q₂＜184.8kJ
D．	Q₁＝Q₂＜92.4kJ

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合成氨是化学固氮的主要途径．中学教材介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国科学家哈伯于1905年发明的，其反应原理是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝－92.4kJ/mol(该反应热数据在25℃、101kPa条件下测得)，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．试分析和回答下列问题：

(1)

在合成氨工业中，常选择下列反应条件，其中可以用勒夏特别原理解释的是________．
[　　]
A．	采用20—50MPa的高压
B．	采用500℃的高温
C．	采用铁触媒作催化剂
D．	将合成塔出塔气体冷凝，分离出液氨后，将未反应的N₂和H₂通过循环压缩机重新加入到合成塔中