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    18．室温下.将x mLpH=a的稀NaOH溶液与y mLpH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断.正确的是( ) A．若x=y.且a+b=14.则pH>7 B．若10x=y.且a+b=13.则pH=7 C．若ax=by.且a+b=13.则pH=7 D．若x=10y.且a+b=14.则pH>7 福建省宁德市部分达标学校09-10学年第一学期期末联考 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，将x mL　pH＝a的稀NaOH溶液与y mL　pH＝b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

    [　　]

    A．

    若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

    B．

    若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

    C．

    若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

    D．

    若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

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    已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
    （1）D分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    ．
    （3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    ．
    ②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．

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    （2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    实验编号 起始浓度/（mol?L-1） 反应后溶液的pH
    c（HA） c（KOH）
    ① 0.1 0.1 9
    ② x 0.2 7
    下列判断不正确的是（　　）

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    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    实验
    编号    		 c（HA）起始浓度/（mol?L-1） c（KOH）起始浓度/（mol?L-1） 反应后溶液的pH
    ① 0.1 0.1 9
    ② x 0.2 7
    下列判断不正确的是（　　）

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    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验

    编号

    c(HA)起始浓度/(mol·L－1)

    c(KOH)起始浓度/(mol·L－1)

    反应后溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

     

    下列判断不正确的是(   )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

     

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