以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

下列说法不正确的是（　　）

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：



下列说法不正确的是（　　）

A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2Cr O -4 +2H+═Cr2 O 2-7 +H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O  通电  .   2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α= d 2

环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

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离子，常用的方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO

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（黄色）+2H⁺?Cr₂O

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（橙色）+H₂O
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是．
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O

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离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K _sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）．
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O

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的废水，电解时阳极反应式为，阴极区反应式为，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是．