【6分】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________。

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

（1）写出B的电子排布图             ，C的元素符号是              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    ；

（2）E属元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：

（3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm³（只要求列出算式）。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。

（10分）计算填空：
（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：   3      2           0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　　
②2S内B的反应速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                。

（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。