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    1．下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中.如果没有注明温度和压强.表示反应热是在标准状况下测得的数据 B.升高温度或加入催化剂.可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律.反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）
    A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B、物质发生化学变化时都伴随着能量变化C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D、对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    下列说法正确的是（　　）

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    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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    请回答（1）和（2）两小题。

    （1）下列说法正确的是__________。（选填序号）

    A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

    B.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

    C.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

    D.测定中和热时，环形玻璃搅拌棒要用力搅拌，使测得的温度更准确

    E.测定硫酸铜晶体结晶水质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大

    F.石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部。

    （2）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

    ①配制 0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列浓度的［Fe(SCN)6］3-（红色）标准比色液

    ②样品处理

    ③准确量取一定体积的待测液于试管中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释至10 mL

    ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

    试回答下列问题：

    ①配制100 mL 0.01 mol·L-1 ［Fe(SCN)6］3-溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要___________、___________。

    ②步骤②脱色过程中包括加入：（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）。

    ③比色法确定待测液的浓度其原理是：_____________________________________________。

    ④若某补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

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    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

      下列说法正确的是

    A．上述反应为取代反应         B． 滴定时碘水应放在碱式滴定管中

    C．维生素C的分子式为C6H10O6    D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

     

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