将一定质量的镁.铝.铁混合物与足量的稀硫酸反应.生成氢气5.6L则原混合物的质量可能是 ( ) 8g 16g——青夏教育精英家教网—

将一定质量的镁.铝.铁混合物与足量的稀硫酸反应.生成氢气5.6L则原混合物的质量可能是 ( ) 8g 16g 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为

g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO₂的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO₂的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH^-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c（H⁺）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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(1)铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式___________．

(2)铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

①称取样品a g，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤．

②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤．有关的离子方程式为________

③步骤②的滤液中通过足量的CO₂气体，可产生Al(OH)₃沉淀，过滤．

④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，原样品中铝的质量分数为________．

(3)计算机的芯片、化学实验室的玻璃仪器都是以硅或硅的化合物为材料制成的，但盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(写反应的离子方程式)________；工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的，写出该反应的化学方程式________，若往电炉中加入12 g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为________．

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（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 ▲ 。

（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。

①气体B的分子式： ▲ ；滤渣的主要成分是 ▲ 。

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为 ▲ 。

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（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是   ▲  ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为   ▲  。
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为   ▲  、   ▲  、   ▲  。

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：   ▲  ；滤渣的主要成分是   ▲  。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为   ▲  。