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    一定温度下.可逆反应2NO2((g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是: ①单位时间内生成n mol O2.同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2.同时生成2n mol NO ③用NO2.NO.O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部 4．如图所示.可逆反应:mA.在不同温度.压强下反应物A的转化率的变化情况.下列对于反应的热效应和反应方程式中A.B.C的系数的判断中.正确的是 ( ) A．放热.m+n>x B．放热.m+n<x C．吸热.m+n<x D．吸热.m+n>x 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，可逆反应2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是            (　　)
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
    ④混合气体的压强不再改变
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
    A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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    一定温度下，可逆反应 2NO2(g)2NO(g)＋ O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，下列条件可以作为该反应达到平衡状态的标志是

     A．单位时间内消耗1molO2，同时生成2molNO2　

    B．单位时间内生成2molO2，同时生成4molNO

    C．混合气体的密度不再改变

    D．混合气体的颜色不再改变

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    在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n mol　O2，同进生成2n mol　NO2

    ②单位时间内生成n mol　O2，同进生成2n mol　NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

    ④混合气体的密度不再改变

    ⑤混合气体的颜色不再改变

    [　　]

    A．

    ①⑤

    B．

    ①③⑤

    C．

    ②④

    D．

    以上全部

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    一定温度下，可逆反应2NO2（（g）2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

      ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

      ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

      ④混合气体的压强不再改变

      ⑤混合气体的颜色不再改变

      ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

     A.①④⑤⑥      B.①②③⑤      C.②③④⑥      D.以上全部

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    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
    ①前15s内的平均反应速率v （N2）=______（小数点保留3位）；
    ②该反应平衡常数K=______（小数点保留3位）；
    ③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）；
    a  加入催化剂   b  降低温度   c  缩小容器体积   d  增加CO2的量
    ④该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为______；SO2的VSEPR模型名称为______；与SO2互为等电子体的离子有______．
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为______．

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