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    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
    （1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ；
    （2）硝酸银溶液与氯化钾溶液
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓

    （3）醋酸（CH3COOH）和氨水
    CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
    CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
    ．
    Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：
    （1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2

    （2）氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ，被氧化的元素是
    N
    N
    ，还原剂与还原产物的质量比是
    34：321
    34：321
    ．

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    ．(15分）下图中，化合物A, B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

    请按要求填空：

    （1）写出下列物质的化学式：

    L：                  ，X：                  。

    （2）反应④的离子方程式为：                                           。

    （3）反应⑥的离子方程式为：                                           。

    （4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：

                                                                    。

    （5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：                    。

     

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    ．(15分）下图中，化合物A,  B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

    请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：
    L：                  ，X：                  。
    （2）反应④的离子方程式为：                                           。
    （3）反应⑥的离子方程式为：                                           。
    （4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：
                                                                 。
    （5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：                    。

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    Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t（℃）
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
    Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)
    (mol/L)
    		1.00×10－3
    		4.50×10－4
    		2.50×10－4
    		1.50×10－4
    		1.00×10－4
    		1.00×10－4
    c(CO)
    (mol/L)
    		3.60×10－3
    		3.05×10－3
    		2.85×10－3
    		2.75×10－3
    		2.70×10－3
    		2.70×10－3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                。
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       。
    A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积
    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

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    ．(15分）下图中，化合物A,  B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

    请按要求填空：

    （1）写出下列物质的化学式：

    L：                   ，X：                   。

    （2）反应④的离子方程式为：                                            。

    （3）反应⑥的离子方程式为：                                            。

    （4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：

                                                                    。

    （5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：                     。

     

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