（9分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算和称量：需要托盘天平称取NaOH固体          g；

（2）实验中必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的仪器是       、    　。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）     ________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________．后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是             ；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干       ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A             ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？             。

（15分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____                    _____。

A        B         C        D         E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为        mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用      mL量筒最好。

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是          （填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未冷却至室温就转移到容量瓶定容

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

（15分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____                     _____。

A         B          C         D         E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

实验室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)  ②4mol/L CuSO₄溶液

(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是               。

(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄· 5H₂O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。

(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

其中正确的操作顺序为                              

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温

②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中

③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦将溶液转移入容量瓶

 (4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线           

B．定容时俯视刻度线                

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液             

（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___          ____，其作用是防止暴沸。

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL  和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，

每个字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：__________mL(计算

结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。