28．碳酸钠晶体在加热时会失去全部结晶水.而碳酸钠本身不分解. Na2CO3·xH2O Na2CO3 +x H2O 现有一种碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O).为了测定其组成.某学生在不同——青夏教育精英家教网—

28．碳酸钠晶体在加热时会失去全部结晶水.而碳酸钠本身不分解. Na2CO3·xH2O Na2CO3 +x H2O 现有一种碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O).为了测定其组成.某学生在不同温度下给试样加热.实验结果记录如下: 坩埚质量32.500g,的质量55.700g. 实验次数温度(℃) 冷却后 1 T1 48.500 2 T2 44.900 3 T3 43.100 4 T4 43.100 (1)第一次实验后.坩埚里剩余试样的质量是 g.试样晶体失去结晶水的质量是 g, (2)第二次实验后.坩埚里剩余试样中含结晶水的百分含量为 , (3)计算确定碳酸钠晶体(Na2CO3 ·xH2O )中的x值.(第3小题要求写出计算过程) 【查看更多】

（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．

温度℃ 溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，

a

、

b

；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（2）“转化”的离子方程式是

Na⁺+HCO₃^-=NaHCO₃↓

．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是

水浴加热

；为什么温度控制在30～35℃之间？

温度过高造成NH₄HCO₃分解，温度过低NH₄HCO₃的溶解度小

．
（4）a，b处的操作分别是

过滤

、

洗涤

．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

Gg

×100%

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

Gg

×100%

．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是

黄色变为橙色且半分钟不变

；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃

V₂＞V₁则含有NaHCO₃

．

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（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．

A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

高温

.

CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂

高温

.

CaCN₂+C↑ CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和

CO₂

（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为

直线形

．
（2）尿素分子中C原子采取

sp²

杂化．尿素分子的结构简式是

，其中碳氧原子之间的共价键是

C

（填字母）
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过

分子间氢键

结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为

6

．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是

CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量

．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

化合物	密度/g?cm^-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：

用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；

、

使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率

．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是

C

（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称

冷凝管

．冷却水从

下

口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率

79.4%

．

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是

羟基

、

羧基

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
（4）该反应属于哪类反应类型

BDE

．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

水浴微热、用热毛巾热敷

．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

溴水颜色褪去

；其反应方程式为

CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br

．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用

工艺二

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃ 溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO₃晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。

（2）“转化”的离子方程式是。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30~35℃之间？。

（4）a、b处的操作分别是、。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃²^－ + H⁺ →HCO₃^－

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃ 。

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。