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    22．在100℃时.将0.1mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格.试填空 时间/S 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.10 C1 0.05 C3 a b C(NO2) 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12 (1) 在0s~20s内N2O4的平均速率为 . (2) 该反应的化学方程式为N2O4 2NO2 + Q.在100℃时.该反应的平衡常数表达式K = .到达平衡的时间为: 秒. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    浓度     时间（S） 0 20 40 60 80 100
    C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
    C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4=2NO2
    N2O4=2NO2
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
    60
    60
    %，表中C2
    ＞
    ＞
    C3
    =
    =
    a
    =
    =
    b（选填“＞”、“＜”、“═”）．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
    0.07
    0.07
    mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
    0.0015
    0.0015
    mol?（L?s）-1．

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