(2)由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏大的是___________。

A.用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数

B.使用容量瓶配制溶液时，仰视液面进行定容，所得溶液的浓度

C.中和滴定达到终点时，仰视滴定管液面的读数

(3)有下列实验：①氯气的制取  ②乙烯的制取  ③石油的分馏  ④乙酸乙酯的制取，其中不需要温度计的有___________(填写编号)。

(4)下列实验中选用的仪器或操作以及结论合理的是___________。

A.用碱式滴定管量取25.00mL酸性KMnO₄溶液

B.测定溶液的pH时，用玻棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡进行比色

C.pH相等的NaOH和氨水，只用pH试纸和蒸馏水就可以鉴别

工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe₂O₄20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

回答下列问题：
（1）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe^2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下用H₂O₂氧化Fe^2＋反应的离子方程式：                     。
②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe^3＋)=___________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]=4.0×10^－38）。  
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
                                                                  。
（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。
（3）为准确测定酸浸液中Fe^2＋的物质的量浓度以确定H₂O₂的用量，测定步骤如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO₄溶液装入
              （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe²⁺+MnO+10H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O)
③计算酸浸液中Fe²⁺的物质的量浓度=                   mol/L （只列出算式，不做运算）。