C+CO₂2CO,ΔH＞0,反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃,ΔH＜0，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（    ）

A.同时增大                                 B.同时减小

C. v₁增大, v₂减小                       D. v₁减小, v₂增大

 

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A．强   

B．弱   

C．相等   

D．无法判断

B环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

 

             环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（g·cm－3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）★	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）★	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

^★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

   （1）酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应

增多。实验中将酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液的加料方式为                 。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                 。  

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

       a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分；    b. 过滤；

       c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；

       d. 加入无水MgSO₄ 固体，除去有机物中的少量水。

      ①上述操作的正确顺序是          （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需            。

③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是              。

     （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有    种不同化学

环境的氢原子。

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：      

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A．强   

B．弱   

C．相等   

D．无法判断

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为      

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A．强   

B．弱   

C．相等   

D．无法判断