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    12．安徽省阜南县在2010年1月酒后驾驶酒精度超标达中国之最.对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测.其原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    有关物质溶解度与温度的关系表
    温度
    溶解度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
    KCl 28 31.1 34.2 37.2 40.1
    NaClO4 167 183 201 222 245
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
     
    ；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
     
    ．
    （2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550～660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为
     
    ．
    （3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
    ①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式：
     
    ．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    在安徽省阜阳市，由于被喂食劣质奶粉，13名婴儿夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症．据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成．用这样的奶粉喂养婴儿，将会严重影响婴儿的生长发育．
    （1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：
    ①0～6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量l0.0%～20.0%，脂肪含量≥20.0%；
    ②婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品--非主食品）：蛋白质含量≥5.0%；
    ③较人婴儿和幼儿（6～36个月）食用的配方粉蛋白质含量15%～25%：脂肪含量15.0%～25.0%．
    据以上技术标准判断劣质奶粉土要是成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质．
    （2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中属糖类，它们在人体内都能发生反应，脂肪的产物是
     
    ，淀粉的最终产物是
     
    ，蛋白质的最终产物是
     
    ．
    （3）据调查“杀人奶粉“中含有增添乳香风味的“奶精”．奶精的配方主要是玉米糖浆和部分氢化的植物油．奶精的色泽米白食用色素，牛奶的风味米白人工香料．已知该人工香料中含香树脂醇，树脂醇为二萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位（即含十二个双健）．判断香树脂醇肯定具有的性质
     
    ．
    ①加成   ②溶液显酸性   ③可与Na2CO3溶液反应  ④与金属钠反应．②③④

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    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表）．
    溶解度


    温度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
    KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
    NaClO4 167 183 201 222 245
    （l）用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是：
     
    ．
    （2）Fe和KCl04反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池．这类电池称为热电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：
     

    （3）已知Fe和KCl04作为热电池加热材料的供热原理为：
    KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①在600℃测得产物中有Fe0、Fe304两种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe3O4的化学方程式为：
     
    ．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体．计算该加热材料反应前，铁的质量为
     
    g，KClO4的质量分数为
     
    （写出计算过程）．

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    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
     

    A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃） 40 50 60 70
    MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
     
    ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
     
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    ．

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    如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．
    请完成下列问题：
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
    Cu2+
    Cu2+
    ．
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH
    B
    B
    （填选项）．
    A．＜1  B．4左右   C．＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    ．
    （4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
    1.0×10-20
    1.0×10-20
    ．
    （5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
    为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的
    FeS
    FeS
    填选项
    B
    B
    ．     
    A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

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