某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序．选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的
实验结论．实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中．

序 号	实验药品			实验结论
	甲	乙	丙
A	①	二氧化锰	②	氧化性：O2＞S
B	醋酸溶液	碳酸钠溶液	硅酸钠溶液	③
C	④	⑤	氯化铝溶液	碱性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3

（1）乙装置的名称． 
（2）请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：
①  ②③④  ⑤
（3）小明利用该装置自行设计了一个实验--证明NO₂具有氧化性（注：丙中已事先添加Na₂S溶液）．据此回答下列问题：
①如何检验该装置的气密性：；
②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：；
③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO₂具有氧化性，你认为他的理由是：；（用化学反应方程式和简要文字回答）
④NO₂气体有毒，应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：．

（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为＞．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是（填序号）．
a．S  b．N₂  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式．
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，写出A与C两溶液反应的离子方程式．

（2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T₁℃时，该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH= （不考虑溶液体积的变化）．

（2011?昌平区二模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺．
①铁酸钠中铁元素的化合价为．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO₄）₂）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①写出反应Ⅰ的K的表达式．
②反应Ⅰ中的a0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为mol?L^-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积                          B．通入CO₂
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=kJ?mol^-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为g．

（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

一定条件

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为，含有的化学键类型为 键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下S比Cl₂单质的熔点高              b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142