（共6分）

0.1mol/L的NaHSO₃。溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）==_______________，
c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）==_______________。

已知在0.1mol?L^－1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

       c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)

（1）该溶液中c(H⁺)     c(OH^－)（填“<”、“>”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）             。

（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是                ；写出该反应的离子方程式                。

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ▲ ）

A．0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)

B．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO) + c(SO)

C．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中:  

[ c(Na⁺)－c(F^一)] <  [ c(K⁺)－c(CH₃COO^－) ]

D．已知某温度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀。

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

1. A.
   c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^-)+2c(RO₃^2-)+c(OH^-)
2. B.
   c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2-)+c(OH^-)
3. C.
   c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(RO₃^2-)
4. D.
   c(HRO₃^-)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^-)＞c(RO₃^2-)＞c(H⁺)

化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS₂） 4FeS₂+11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸腾炉）  2SO₂+O₂2SO₃  （接触室）    SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有          （填写序号）。

        A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎      B．接触室的反应使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度      D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触室中的氧化在常压下进行    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

   c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃^2－）＞c （H₂SO₃）

①该溶液中c （H⁺）        c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：                                      。

②现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                    ，反应的离子方程式为：                     。