30．在100℃时.把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中.立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时达到平衡.此时容器内混合气体密度是氢——青夏教育精英家教网—

30．在100℃时.把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中.立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时达到平衡.此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍.则求: (1)开始2s内.以N2O4表示的反应速率 (2)达平衡时.体系的压强是开始时的多少倍?高*考*资*源*网 (3)N2O4的平衡浓度 (4)平衡后.若压缩容器体积.再达平衡后NO2的浓度如何变化. 高二化学组【查看更多】

已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

1：9

（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于

5

．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为

6

．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

1：10：10¹⁰：10⁹

（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），则此时（a+b）的值为

11

．

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下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m_低温）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是

KNO₃和NaCl

（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′_高温和m′_低温）分别是多少？

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下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g　H₂O)：

NaNO₃KNO₃NaCl KCl

10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0

100℃ 175 246 39.1 56.6

(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加70.0 g H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g　H₂O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)。

将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m_低温)。

(2)另取34.0gNaNO₃和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′_高温和m′_低温)分别是多少?

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下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m_低温）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′_高温和m′_低温）分别是多少？

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下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m_低温）。
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m_高温和m_低温）分别是多少？

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