足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是……（ ）

      A、Zn     B、ZnO     C、Zn(OH)₂     D、ZnCO₃

等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积（同温同压）与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

1. A.
   三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙
2. B.
   反应时消耗硫酸的质量一定相同
3. C.
   三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
4. D.
   反应速率最快的是甲，最慢的是乙

(2)若设某pH的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－amol·L^－1，设相同pH的硫酸铝中水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－b mol·L^－1(a、b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)__________________，________________。

(3)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则A的电子式为_________________________。

0：有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

(I)甲取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(II)乙取样品②m₂g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₂g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(III)丙取样品③m₃g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m₃的取值范围是___________________。

(IV)丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

求：(1)则盐酸的物质的量浓度；(2)合金中镁的质量分数； (3)在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解