（2013?黄山一模）由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）J中所含官能团的名称为；K中所含官能团的结构简式为
（2）聚合物F的结构简式是；I的分子式是．
（3）E转化为G的化学方程式是；反应类型属于
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式．
（5）写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式．
①.1mol X可以与3mol NaOH反应 ②．X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰．

【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO     K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：．下列物质中，可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄      ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂      MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-    
则水中的溶解氧量为mg?L^-1．

（2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：
废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
H₂SO₄（1）

500-850℃

SO₃（g）+H₂O（g）△H=+176kJ?mol^-1
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196k?mol^-1
为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下

	雾化后废硫酸液滴直径	废硫酸完全裂解所需时间
普通雾化器	800-1200/μm	10s以上
旋转式雾化器	600-850 μm	8-10s
压缩风雾化器	400-650 μm	6-7s
超声波雾化器	100-300μm	3.5-5s

（1）由上表数据可得出的结论是；
（2）废硫酸裂解成SO₂总反应的热化学方程式为；
（3）在催化氧化室中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1
①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO₂，16.0mol O₂和3.0mol SO₃（g），此时平衡移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂平衡浓度比原来减小的是；（填字母）
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN₂
C．降低温度
D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
（4）尾气SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为
（5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为，总反应的化学方程式为．

聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．

请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为．
（2）反应①的反应类型是，C→D的反应类型是．
（3）C可能的结构简式有．
（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有种．
a．与FeCl₃溶液发生显色反应      b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．
（5）反应③的化学方程式是．