练习册

  • 练习册
  • 试题
    17．下列说法正确的是 (填选项字母.多选或错选得0分.少选且正确的酌情给分.全答对给6分). A.由于碘在酒精中的溶解度大.所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来, B.水的沸点是100℃.酒精的沸点是78.5℃.所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精, C.由于胶粒的直径比离子大.所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离, D.分离苯和苯酚的混合液.先加入适量浓溴水.再过滤.分液.即可实现., E.由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm-100nm之间.所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出, F.不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上.应立即用酒精洗涤. G.用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2.4.6-三溴苯酚. H．实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时.为防加热时反应混合液出现暴沸现象.除了要加沸石外.还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃. 学习卤代烃的性质时.课堂上王老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的气体产物.请你一起参与他们的探究并填空. ①王老师用右图所示装置进行实验:该实验的目的是检验 生成,课上你所观察到的现象是 ,盛水试管的作用是 . ②若你用另一实验来达到王老师演示实验的目的.你设计的实验方案依据的反应 原理是 . ③李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后混合溶液.向其中滴加AgNO3 溶液.产生少量沉淀.李明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应.生成了溴化钠.老师和同学们都认为这样不合理.若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠.你与李明实验方案的不同之处是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

    A．《化学与生活》

    ⑴(3分)随着工业化、城镇化的快速发展，我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题，如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。

    ①下列措施不能够改善环境质量的是      (填字母)。

    a．对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理            

    b．给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染

    c．在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生

    ②城市空气质量监测中，不需要监测的指标的是     (填字母)。

    a．SO2浓度           b．NOx浓度      c．可吸入颗粒物的含量   d．CO2浓度   

    ③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的是

          (填字母)。

    a．烹饪时产生的油烟                      b．石材缓慢释放的放射性气体

    c．各种板材中粘合剂释放的甲醛等          d．天然气燃烧产生的CO2和水

    ⑵(6分)化学与新材料开发密切关联，化学是人类进步的关键。

    ①近日，《中国航空报》透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是     (填字母)。

    a．硬铝    b．玻璃钢    c．不锈钢    d．黄铜

    ②新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于          (填“合成纤维”、“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装，合成该聚合物的反应可表示为             。

    ③随着电解工业的发展，铝制品已经被人类广泛使用，但是常温下不可以用铝制容器盛装的是          (填字母)。

    a．浓氢氧化钠溶液      b．浓硫酸   c．浓硝酸  d．啤酒

    在室外，不能将铜质电线和铝质电线直接相连接，否则会因发生         腐蚀而形成安全隐患。

    ⑶(6分)合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。

    ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有       性。

    ②       （填字母）具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

    a．麻黄碱     b．阿司匹林      c．抗酸药     d．青霉素

    ③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是          （填分子式）。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入       （填化学式）从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是          （填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是          。

     

    查看答案和解析>>

    已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
    R-CH=CH2
    (i)B2H6
    (ii)H2O2/OH-
     R-CH2CH2OH
    ②RCH2CHO+R'CH2CHO
    化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

    已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子．F为芳香化合物．
    请回答下列问题：
    （1）原料C4H10的名称是
    2-甲基丙烷
    2-甲基丙烷
    （系统命名）；
    （2）写出反应A→C的反应条件：
    强碱、醇、加热
    强碱、醇、加热
    ；
    （3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成．这种制法与题给反应条件相比，缺点是
    不一定生成一级醇，或者说会生成两种醇
    不一定生成一级醇，或者说会生成两种醇
    ；
    （4）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
    ；
    （5）写出E、N、M的结构简式
    CH3CHO
    CH3CHO
    、
    、
    ；
    （6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：
    、、、
    、、、
    ．

    查看答案和解析>>

    （2012?南充模拟）已知I：①双键在链端的烯烃发生硼氢化一氧化反应，生成的醇羟基在链端：

    化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

    已知Ⅱ：E分子中有两种氢原子．F为芳香化合物．
    请回答下列问题：
    （1）原料C4H10的名称是
    2-甲基丙烷
    2-甲基丙烷
    （系统命名）；
    （2）写出反应A→C的反应条件：
    强碱、醇、加热
    强碱、醇、加热
    ；
    （3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成．这种制法与题给反应条件相比，缺点是
    不一定生成伯醇，或者说会生成两种醇
    不一定生成伯醇，或者说会生成两种醇
    ；
    （4）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
    ；
    （5）写出E、M的结构简式
    HCHO
    HCHO
    、
    ；
    （6）与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构有
    4
    4
    种，写出其中一种的结构简式：
    或或或
    或或或
    ．

    查看答案和解析>>

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中加入的试剂是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
    说明装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，化学反应方程式是
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
    不能
    不能

    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    ．

    查看答案和解析>>

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

     

    A通常显       价，A的电负性            B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量         kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：                          。（未说明原因不给分）

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol－1

    347

    305

    259

     

    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

     

    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是          。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有        个。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是               。

    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有       (填字母)。

    A．离子键      B．共价键    C．配位键     D．氢键

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案