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    8．下列说法中正确的是: A．水是极弱的电解质.它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH- B．稀溶液中c(H+)•c(OH-)=KW.任何条件下KW都保持不变 C．中性溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L D．纯水中加少量稀盐酸.KW随之增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法不正确的是

    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体

    B．铅蓄电池在放电时，Pb作为负极，不断转化为PbSO4

    C．用盐酸酸化KMnO4溶液可以增强其氧化性

    D．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质在水中的溶解度

     

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    下列说法正确的是（    ）

    A．碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质

    B．SO2溶于水后得到的水溶液能导电，所以它是电解质

    C．NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4  Na＋＋H＋＋ SO42－

    D．NH3·H2O是虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质

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    关于下列图示的说法中正确的是
    [     ]
    A．图①是从食盐水中提取氯化钠
    B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
    C．图③装置可完成比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
    D．图④仪器可用于量取20. 00 mL 0.10 mol·L-1的硫酸

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    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—=O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

     

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    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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