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    8．下列说法不正确的是: A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．升高温度会加快化学反应速率.其原因是增加了活化分子的百分数 C．化学平衡发生移动.平衡常数必发生变化 D．测定HCl和NaOH反应的中和热时.每次实验均应测量3个温度.即盐酸的起始温度. NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。

    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
    AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－
    ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物
    H＋　　　＋　　[OH]－　→　HOH
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－
    该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
    CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
    该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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    （1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。

    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2

    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。

    AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－

    ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

    H＋　　　＋　　[OH]－　→　HOH

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－

    该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

    CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

    该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

     

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    （1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。
    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
    AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－
    ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物
    H＋　　　＋　　[OH]－　→　HOH
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－
    该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
    CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
    该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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    下列说法：

    (1)在一定条件下，可逆反应(也是放热反应)N2＋3H22NH3能够发生，某容器内充入一定量的N2和H2，当单独改变某个条件时：

    ①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化倍数相等

    ②加压，v(正)、v(逆)都增大

    ③降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小倍数一定大于v(逆)减小倍数

    ④增加N2的浓度，v(正)、v(逆)都增大

    (2)NO和CO都是汽车尾气里的有害气体，它们能缓慢起反应生成N2和CO2．对此：

    ⑤使用催化剂不改变化学反应速率    ⑥升高温度能加快化学反应速率

    ⑦降低压强能加快化学反应速率     ⑧改变压强对化学反应速率无影响

    (3)下列说法中：

    ⑨一定条件下增大反应物的量，会加快化学反应速率

    ⑩升高温度对放热反应会减慢反应速率，对吸热反应会加快反应速率

    11加大压强一定会加快反应速率

    12使用催化剂降低反应的活化能，所以会加快反应速率

    正确组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (    )

    A．①②④⑥12    B．②③⑤⑦⑨   C．④⑤⑨⑩12    D．全部

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    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
    （1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
    ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
    ______________；　
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
    a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　
    b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
    （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
    ①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
    ②Ni电极的电极反应式为：_________________。

    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
    NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
    ① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
    ②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

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