四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸．	原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．	单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是（填分子式或化学式），原因是．

已知A是一种液态非金属单质的水溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，相对分子质量为60，其结构与F相似，F是造成温室效应的主要气体，C是一种最常见的无色液体，G是具有臭鸡蛋气味的气体，K、N是非金属单质，J是一种淡食色粉末，③、④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．
试回答下列问题：
（1）B的电子式为；H的结构简式为
（2）反应②的化学方程式为；工业上反应④的生产设备是．
（3）在常温下条件下，1mol F与J完全反应，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
（4）已知C的沸点比G高，其原因是
（5）将过量P通入M的溶液中生成F，发生反应的离子方程式为．
（6）反应①的离子方程式为．

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素

性质或结构信息

X

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．

Y

二价阳离子的外围电子层排列为3d9

T

原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．

Q

第三周期主族元素中原子半径最小．

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm³．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．

从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

	实   验   事   实	结    论
A	NH3的水溶液可以导电	NH3是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀	酸性：H2CO3＞H2SiO3
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

 P

D的单质

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是；
（2）E元素的原子结构示意图是．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为．化合物X所含化学键类型有．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为；G与D的单质反应的化学方程式为；M与铜反应的化学方程式为．