（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O₄)₂ ·6H₂O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：

 (12 分 )某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O)] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

（2）该混合碱样品的组成为                ，理

由                     。

（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                   。

（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

                                                                          。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                         

                                                                          。

 (12 分 )某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

（2）该混合碱样品的组成为                 ，理

由                      。

（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                    。

（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

                                                                           。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                          

                                                                           。

(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。

已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。

（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸