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    下列物质的性质与氢键无关的是: A.相对分子质量相近的醇的沸点比烷烃的沸点高 B.甲醇.乙醇.甲醛能以任意比和水混溶 C.水和氨气与其它气体相比沸点较高 D.水比甲烷稳定性好 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）

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    下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关
    B．[Cu（NH3）4]SO4和（NH4）2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物
    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    D．由图
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    知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    下列对分子的性质的解释中，不正确的是


    1. A.
      水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关
    2. B.
      [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物
    3. C.
      碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    4. D.
      由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：
    元素代号 A B C D E G L I
    原子半径/nm 0.111 0.064 0.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077
    主要化合价 +2 -1 +4，-4 +2 -2 +5．-3 +6，-2 +4，-4
    （1）C元素在周期表中的位置为
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    ；IE2的电子式为
    ，G元素最低价氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为
    O2-＞F-＞Mg2+
    O2-＞F-＞Mg2+
    （填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）
    HNO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2SiO3
    ．
    （3）C与E形成的化合物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：
    Be+2OH-═BeO22-+H2↑
    Be+2OH-═BeO22-+H2↑
    ．
    （5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H2E的沸点高于H2L的沸点．你是否赞同这种观点
    不赞同
    不赞同
    （填“赞同”或“不赞同”），理由：
    H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
    H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
    ．

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    [化学—选修3物质结构与性质](15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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