（16分，每空2分）用质量分数为98%，密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          、           。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．检查100mL容量瓶，是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线             

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是（用字母填写）：

（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）。

③进行A步操作时，选用量筒的规格是            。（选填字母）

A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将         （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

⑤A步骤操作完成时，必须         后，才能进行后面的操作。

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需选用的玻璃仪器或用品                         （填字母编号）

   B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

    （2）应称取          g 碳酸钠粉末来溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入        (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据         判断滴定终点达到。

    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         

    （三）中和热的测定

    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论       (偏高，相等，偏低)

（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：

  ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是            ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

（从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：

  ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移  ⑤ 定容、摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

（从下列规格中选用  A. 10ml   B.20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：

  ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是            ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

（从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面