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    5 kJ热量.写出该反应的热化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为l mol SO3(g)的△H= -99 kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_________________；
    （2）图中△H=____kJ/mol；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
    （4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
    mol·L-1·min-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H （要求计算过程）。

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    反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
    （1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
    （4）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
    ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol-1
    ③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol-1
    ④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol-1
    回答下列问题
    ①燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。
    ②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。

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    化学反应中存在着能量的变化。

    （1）在25 ℃、101 kPa时，1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)充分反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                        ；

    （2）某次发射卫星火箭用N2H4(肼)作燃料， NO2作助燃剂，反应生成N2和液态H2O。资料显示：N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g)　　  △H＝＋67.2kJ/mol　　　　　　　①

    N2H4(g)＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　  ②

    写出肼与NO2反应的热化学方程式                                            。

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    化学反应原理：

    （14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

    ② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

    则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

    （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是                              。

    （3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                     ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=             。

    （4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

     CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

              实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为             。

    ② 实验2中的平衡常数是               （计算结果保留两位小数）。

    ③ 该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应。

    ④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

    则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。

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    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等）

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH1；

    B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        ΔH2

    C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH3；

    D．C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH4；

    E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH5

    F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；     ΔH7

    （2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：                                   。

    （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）                 。

    （4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

        已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H2= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                           ；

    请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：               。

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