R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e^-分子甲、乙、丙．请回答：
（1）Y在元素周期表中位于．
（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是（写化学式）．
（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是．
（4）已知在298K时下述反应的有关数据：
X（s）+

1

2

Z₂（g）═XZ（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
X（s）+Z₂（g）═XZ₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
则X（s）+XZ₂（g）═2XZ（g）的△H=．
（5）850℃时，反应：XZ₂（g）+R₂（g）?XZ（g）+R₂Z（g）在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表．

实验序号	起始浓度/mol?L-1		R2平衡转化率
	c（XZ2）	c（R2）
①	1.5	1.0	60%
②	3.0	1.0

（2009?大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）；△H₁=a kJ?mol^-1，反应②CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=b kJ?mol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为．
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     A．缩小反应器体积           B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO的含量，T为温度）．
（4）由反应①和②可求得反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃中的△H₃=（用含a、b的代数式表示）．
（5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：．

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）．已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）