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    胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电 ④胶体粒子质量小.所受重力小 A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    我们常用的墨水是一种胶体，在墨水中加入足量的明胶(一种高分子溶液)能保护墨水的稳定性，使墨水长时间不易聚沉。高分子溶液对胶体起保护作用的原因可能是（  ）

    A．高分子被吸附在胶粒的表面，包住了胶粒

    B．高分子的存在阻碍了胶粒的布朗运动

    C．胶粒被吸附在高分子的表面，包住了高分子

    D．高分子使分散系成为稳定的溶液

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    (1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_________________。

    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    （2）下列判断正确的是___________________。

    ①分散系一定是混合物 ②浊液可用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度 ④任何溶胶中加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体特有的性质⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑦饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大⑧氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒作布朗运动

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    某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
    Ⅰ．Fe(OH)3胶体的制备实验。
    (1)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_______________________。
    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确：_____________。
    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确：_________。
    ④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因________________。
    (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________。
    Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质。
    (3)如何检验所得分散系是胶体?____________。
    (4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的
    ____________。
    (5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_________。
    A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
    (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____。
    A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
    D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

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