（14分）
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）

（14分）

Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                 ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式：                           ；

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出               活动性更强，而乙会判断出            活动性更强（填元素符号）。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（   ）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。

（1）x=                ；

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   

         （填“吸热”或“放热”）反应；

（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是              （用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3 mol C + 1 mol D

③3 mol C + 1 mol D +1 mol B