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    例3:用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( ) A.0℃.1.01×105Pa时.22.4L SO3含有NA个分子 B.含有5.3gNa2CO3的溶液中.有0.05NA个CO32-离子 C.32gCu作还原剂时转移的电子数为NA或0.5NA D.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后.胶体粒子数为NA 解析:因为标准状况下SO3为固体.不能用气体摩尔体积计算.故A不能,而CO32-在水中会发生水解.故含0.05mol碳酸钠的水溶液中.所含CO32-离子的物质的量应小于0.05mol.所以B 不对,铜在化学反应中可以呈+1价.(如铜和硫单质共热时生成Cu2S).1mol Cu失出1mol e-.也可以呈+2价.(如铜在氯气中燃烧生成CuCl2).1mol Cu失出2mol e-.故C正确,因为胶体粒子是许多分子的集合体.故1mol Fe(OH)3形成的胶体粒子数远小于NA.所以D错误. 答案:C 变式练习3:设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( ) A.1molCl2与足量Fe反应.转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应.转移的电子数为nA C.常温常压下.46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 解析:阿伏加德罗常数是微粒的集合体.其近似值为6.02×1023mol-1.常用符号NA来表示.化学微粒指的是分子.原子.离子.质子.中子.电子等微观粒子. Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+.故A不正确,3NO2+H2O==2HNO3+NO.易知B正确,C中. 可把N2O4看作2NO2.则有1moLNO2.所以有3mol原子,也可以用极端方法.看作全部NO2或全部N2O4考虑.也可得出结果.由方程式3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑可知D不正确. 答案:B C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.将9.2 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为0.1NA个

    B.标准状况下22.4 L苯中含碳碳双键为3NA个

    C.标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数约为NA个

    D.160 g CuO加热到1 273 K时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：2CuO2Cu+O2↑

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

    B．13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NA

    C．28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NA

    D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA

    B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5 NA

    C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为NA

    D．200 mL 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+ 和SO42－离子数的总和是NA

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    （    ）

        A．0.2 mol H2O：完全分解转移的电子数为0.4NA

        B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

        C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA

        D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：         

    A．56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA

    B．常温常压下，2.8g N2所含原子数为NA

    C．标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为NA

    D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA

     

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