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    24某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作为如下几步: ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管.并注入NaOH溶液至“0 刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0 或“0 刻度线稍下.并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中.并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点.记下滴定管液面读数. 请回答: (1)用0.2000mol·L-1标准烧碱溶液滴定待测盐酸.选用酚酞为指示剂.滴定时两眼注视 .直到滴入一滴标准NaOH溶液,溶液颜色变化是 , 且半分钟内不褪色时,则达到滴定终点. (2)以上步骤有错误的是 .该错误操作会导致测定结果 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 .下同) 步骤⑤中.在记下滴定管液面读数时.滴定管尖嘴有气泡.测定结果 若步骤⑤中读数时俯视.则测定结果将 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面.其读数为 mL (4)改正错误后,根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L 滴定次数 待测液体积(mL) 标准烧碱体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 25 ．在常温下.下列四种溶液: ① 0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④ 0.1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 .其原因是 (用离子方程式表示) (2)在上述五种溶液中.pH最小的是 ,c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ (3)比较溶液②.③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞ .“＜ 或“＝ ) 26 . “碘钟 实验中.3I- +S2O82- ==I3- +2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量.t越小.反应速率越大,某探究学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ C(I-)/ mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 C(S2O82-)/ mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题: (1)该实验的目的是 . (2)显色时间t2= . (3)温度对该反应速率影响符合一般规律.若在40℃下进行编号③对应浓度实验.显色时间t2的范围为 . A．<22.0 s B．22.0~44.0 s C．>44.0 s D．数据不足.无法判断 (4)通过分析比较上表数据.得到的结论是 .27．一定温度下.在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y.发生如下反应: 2X a Z △H =-QkJ／mol 当反应达到平衡后.反应放出的热量为Q1 kJ.物质X的转化率为α,平衡后再升高温度.混合气体的平均相对分子质量减小.则 (1) 化学计量数a的值为 .该反应的熵变△S 0(填“> .“< 或“= ) (2) 平衡常数K表达式= 温度升高平衡常数K的值将 (填“增大 “减小 或“不变 (3)有同学认为.Q1一定小于Q.你认为该结论是否正确? .其理由是 . (4)维持温度不变.若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项.则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 . A.2molX.1molY.1molAr B．a molZ.1mol W C.1molX,0.5molY,0.5amolZ,0.5 mol W ;D.4 molX.2mol Y (5) X的转化率α＝ 四计算题 28．常温下.将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合.所得溶液的pH＝12.用上述NaOH溶液与pH＝3的某一元弱酸溶液20ml恰好完全反应.消耗了NaOH溶液13ml.试求: (1)NaOH溶液的物质的量浓度. (2)此一元弱酸的物质的量浓度. (3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数. 台州中学2009-2010学年第二学期期中试题答题卷 高二 化学 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ．
    （2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    无影响
    无影响

    （3）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且
    半分钟内不褪色
    半分钟内不褪色
    ，说明到达终点．
    （4）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
      mol/L

    滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 4.00 24.00
    第三次 20.00 2.00 24.10

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    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）
    偏小
    偏小
    ；
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
    无
    无
    色变为
    粉红
    粉红
    色，且半分钟不变色；
    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL；
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
     mol/L．
    滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 4.00 24.00
    第三次 20.00 2.00 24.10

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    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，若测定结果偏高，其原因可能是
    AD
    AD
    ．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    （2）判断滴定终点的现象是：
    锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
    锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
    ．
    （3）如图1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．

    （4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中的
    丙
    丙
    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
    mol/L．
    滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 2.00 21.80
    第三次 20.00 4.00 24.20

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    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏小
    偏小
    ；
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
    无
    无
    色变为
    粉红
    粉红
    色，且半分钟不变色；
    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL；
    （5）根据下表数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为
    0.2000
    0.2000
     mol/L．
    滴定次数 待测体积 标准烧碱体积
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第一次 20.00 4.00 24.00

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    （11分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从          色变为　    　 色，且半分钟不变色。

    （4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                          mol/L

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10

     

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