(2)pH最小的是 c(NH4+)最小的是 (3)② ③ 26．该实验的目的是 (2)t2= (3) (4)结论是——青夏教育精英家教网—

(2)pH最小的是 c(NH4+)最小的是 (3)② ③ 26．该实验的目的是 (2)t2= (3) (4)结论是【查看更多】

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已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10^－10 mol·L^－1、K(HF)＝6.8×10^－4 mol·L^－1、K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5 mol·L^－1、K(HNO₂)＝6.4×10^－6 mol·L^－1．物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是
[　　]
A．	NaCN
B．	NaF
C．	CH₃COONa
D．	NaNO₂

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K(HCN)＝6.2×10^－10、K(HF)＝6.8×10^－4、K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5、K(HNO₂)＝6.4×10^－6．则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
[　　]
A．	NaCN
B．	NaF
C．	CH₃COONa
D．	NaNO₂

已知某温度下，K_a(HCN)＝6.2×10^－10 mol·L^－1、K_a(HF)＝6.8×10^－4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)＝6.4×10^－6mol·L^－1．物质的量的浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是
[　　]
A．	HCN
B．	HF
C．	CH₃COOH
D．	HNO₂

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，K_a(CH₃COOH)＝1.69×10^－5)．请回答：

(1)

写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；

(2)

在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________(用“c(Bⁿ⁺)”表示相应离子浓度)；

(3)

25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.10 mol/L；已知：lg1.3＝0.114)；

(4)

对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________；
[　　]
A．	稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸的水解程度减小．
B．	升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．	醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．	醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

(5)

物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；
A．	c(CH₃COOH)＋2c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)
B．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．	c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol/L

(6)

常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________
[　　]
A．	0.02 mol·L^－1CH₃COOH与0.02 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合液
B．	0.03 mol·L^－1　CH₃COOH与0.01 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合液
C．	pH＝2的CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

(7)

已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH₃COOH＋NaHCO₃＝CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10 mol/L的醋酸钠溶液和0.10 mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH₃COONa)________pH(NaHCO₃)．(填：“＞”、“＜”或“＝”)

同步练习册答案