元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第周期第族．
（2）热稳定性：H₂OH₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找．（填序号）
A．优良的催化剂    B．半导体材料    C．合金材料    D．农药
（4）根据元素周期律，预测：
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素．（填元素符号）
②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性强弱：H₃AsO₄H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素中最不活泼的是（填元素符号），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是 （填化学式，下同），
（2）①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是．
（3）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，离子方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈色．
（5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为，判断的依据是（写出一条就可以）．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

请回答：
（1）画出元素⑨的原子结构示意图．
（2）九种元素中非金属性最强的是（填元素符号）．
（3）①②两种元素原子半径比较：①②（填“＜”或“＞”）．在①②③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（4）⑦⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是，其水溶液的pH7（填“＜”或“＞”）．④⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是（填化学式）．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为．
（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）．

元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．

				…		A
B		C			D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是．（填相关元素的元素符号）
（2）请写出E的电子排布式：．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式）；其原因是．
（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是（用离子方程式表示）．