（共计12分）

    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

   （1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键        。

   （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基
态电子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键       。

（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是     。

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    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

   （1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式                       ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键        。

   （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

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    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

   （1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式                       ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键        。

   （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

（共计12分）

    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

   （1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式                       ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键        。

   （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。