（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

A．氧化剂是O₂                            B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=             ．

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是        

A．氧化剂是O₂                      B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为

     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=             ．

1.[化学—有机化学基础]

下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系，已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。

已知R—CNR—COOH

请回答下列问题：

(1)物质D和I的结构简式为：

D___________________，

I__________________。

(2)指出反应类型：反应④属___________，⑥属___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应②_______________________________________________________________。

反应⑦_______________________________________________________________。

(4)写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式(除H外，请写出任意两种)________________________，________________________。

2.[化学—物质结构与性质]

今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三种元素。已知：

①三者原子序数之和为25；

②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物；

④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38∶77。

据此填写下列空白：

(1)写出元素符号：

X____________；Y____________；Z____________。

(2)X₂Y₂属于___________晶体，构成晶体的微粒是________________(填微粒符号)。

(3)Z的硫化物的分子空间构型是_________________________，ZY₂形成的晶体属于______________________晶体，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是__________________________。