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    21．其原因是 , (2)在B处流出的气体(除N2外)为 , (3) ①如何推断此结论? , ②主要原因是: , (4)是否提高转化率? , 是否增大热量? , (5)得到98% 的硫酸的质量是 克. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
    AC
    AC

    A．氨水                             B．硫化氢气体
    C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
    Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
    液化、分馏
    液化、分馏
    ，
    与碳反应后除去CO2
    与碳反应后除去CO2
    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    ，
    CH4+H2O
    催化剂
    .
    △
     CO+3H2
    CH4+H2O
    催化剂
    .
    △
     CO+3H2
    ；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称
    合成（氨）塔
    合成（氨）塔
    ，其中发生的化学反应方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）
    N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）
    ；
    （3）设备B的名称
    冷凝塔或冷凝器
    冷凝塔或冷凝器
    ，其中m和n是两个通水口，入水口是
    n
    n
    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因
    高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
    高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
    ；
    （4）设备C的作用
    将液氨与未反应的原料气分离
    将液氨与未反应的原料气分离
    ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
    CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
    已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
    13.8
    13.8
    ．

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    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               

    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为            ；

    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

        压强/MPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                        ；

    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；

    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

     

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    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为           ；
    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

       压强/MPa
    温度/℃
    		0.1
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
                        ；
    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；
    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？   ；是否可以增大该反应所放出的热量？    （填“是” 或“否”）；
    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是               。

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    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               

    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为            ；

    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

        压强/MPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                         ；

    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：                ；

    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

     

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    硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               

    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为            ；

    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

        压强/MPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                         ；

    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：                ；

    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

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