按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，H₂的燃烧热为kJ?mol^-1
（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式．

按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：______．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：______．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1，H₂的燃烧热为______kJ?mol^-1
（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式______．

过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是．
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；．
③实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案Ⅰ：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
方案Ⅱ：称取0.1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）
①已知常温下K_sp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少应调至．方案I中过氧化镁的质量分数为 （用含a、b的表达式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示）．

请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为mol^-1．
（2）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为，分子质量之比为．
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为；如改用KOH，则所需KOH的质量为．
（5）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为mol，中子数为mol，电子数为mol．