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    可逆反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g):在恒容密闭容器反应.达到平衡状态的标志是 (1)单位时间内生成2nmol NO的同时生成2nmol NO2 (2)单位时间内生成nmol O2的同时.生成2nmol NO (3)用NO. NO2.O2 的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ⑴⑷⑸ B.⑵⑶⑸ C. ⑴⑶⑷ D. ⑴⑵⑶⑷⑸ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是       L。
    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度(mol?L—1)
    		0.9
    		1.0
    		0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。
    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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    （15分）请回答下列问题：
    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
    （2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
    ②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
    ④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
    动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

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    （15分）请回答下列问题：
    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
    （2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
    ②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
    ④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
    动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

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    请回答下列问题：

    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____          硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是                 。

    （2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。

    ①5 min内 v（O2）=                。

    ②该条件下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=                。

    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v           v（填“>”、“=”或“<”）。

    ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向____         （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO2的体积分数____        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____              。

     

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    请回答下列问题：
    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____         硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是                。
    （2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。
    ①5 min内 v（O2）=               。
    ②该条件下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=               。
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v          v（填“>”、“=”或“<”）。
    ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO2的体积分数____       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____             。

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