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    下列关于电池的说法不正确的是 A．生铁在氯化钠溶液中易生锈是因为发生了吸氧腐蚀 B．氢气.氧气.硫酸溶液形成的燃料电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O C．甲醇.氧气.氢氧化钾溶液形成的燃料电池.随着反应进行.溶液PH不断减小 D．铅蓄电池放电时.溶液PH不断减小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
    ⑤______________________________。
    ⑥______________________________。
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
    ______________________________。
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________________。
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，
    Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。
    （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
    ⑤_________________________
    ⑥_________________________

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    材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是

    A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
    B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
    C．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
    D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应

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    材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是

    A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石

    B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

    C．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

    D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应

     

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    （16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

    （2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

    ①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
    ②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
    （3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为        （填序号）。   

    A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
    （4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
    已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
    Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
    （5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

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    （16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

    （2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

    ①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
    ②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
    （3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为        （填序号）。   

    A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
    （4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
    已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
    Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
    （5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

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