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    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理.现进行如下实验.在体积为1 L的密闭容器中.充入1mol CO2和3mol H2.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) .△H＝-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示. ①从反应开始到平衡.平均反应速率v(CO2)＝ mol/. ②该反应的平衡常数表达式为 . ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 . A．升高温度 B．充入He(g).使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2 ⑵在载人航天器的生态系统中.不仅要求分离去除CO2.还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2＝2CO+O2 .CO可用作燃料. 已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―＝O2↑+2H2O 则阴极反应式为: . 有人提出.可以设计反应2CO＝2C+O2(△H＞0.△S＜0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由: . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1mol CO2和4mol H2
    （4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH3OH和1mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为
    1mol
    1mol
    ．

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    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝              mol/(L·min)。

    （2）该反应的平衡常数表达式为                  。

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是           。

    A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1 mol CO2和4 mol H2

    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为              。

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    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             mol/(L·min)。

    （2）该反应的平衡常数表达式为                 。

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。

    A．升高温度                   B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离       D．再充入1 mol CO2和4 molH2

    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为             。

     

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    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
    （2）该反应的平衡常数表达式为                 。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。

    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为             。

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