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    某温度下.纯水中c(H+)＝1.0×10-6 mol·L-1.则此时c(OH-)＝ ▲ mol·L-1. 在此温度下.将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合.充分反应后过滤.得0.233g沉淀.滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和.所得固体体积忽略不计). 则原混合酸液中SO42-的物质的量= ▲ mol.高*考*资*源*网 Cl-的物质的量= ▲ mol. Ba(OH)2的物质的量浓度= ▲ mol·L-1 . 高*考*资*源*网 台州市2009学年第二学期高二年级期末质量评估试题答题卷 化 学 2010.7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)某温度下，纯水中c(H+)＝5×10－7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10－3 mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1．

    (2)已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是________．

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    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝  ▲    mol·L-1。

    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。

    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲    mol。

    Cl－的物质的量=   ▲    mol。

    Ba(OH)2的物质的量浓度=  ▲    mol·L-1。

     

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    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝   ▲   mol·L-1。
    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲   mol。
    Cl－的物质的量=   ▲   mol。
    Ba(OH)2的物质的量浓度=   ▲   mol·L-1 。

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    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝   ▲    mol·L-1。

    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。

    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲    mol。

    Cl－的物质的量=   ▲    mol。

    Ba(OH)2的物质的量浓度=   ▲    mol·L-1 。

     

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    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝   ▲    mol·L-1。

    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。

    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲    mol。

    Cl－的物质的量=   ▲    mol。

    Ba(OH)2的物质的量浓度=   ▲    mol·L-1 。

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