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    8．用右图装置.可用于制取下列气体中的 ( ) A．NO B．Cl2 C．O2 D．NH3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （18分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
    Ⅰ.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    _____________________________________________________。
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A．铁B．铝C．铂D．玻璃

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
    ①长玻璃管的作用是___________________________________。
    ②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

    （5）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

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    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

    (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________．

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)

    A．铁

    B．铝

    C．铂

    D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________(写化学方程式)．

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．

    长玻璃管的作用是________．

    (4)假设实验中12.8 g　Cu全部溶解，需要通入标准状况下________mL　O2才能使NO全部溶于水．

    (5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是________．

    甲：铜硝酸铜

    乙：铜硝酸铜

    丙：铜氯化铜硝酸铜

    丁：铜氧化铜硝酸铜

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    NO、NO2等氮氧化物是大气污染物之一．NO2是火箭燃料中常用氧化剂．NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”．
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    （1）实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO2．如图1中可选用的发生装置是
     
    （填字母）．
    （2）实验室常用65%浓硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度是
     
    ；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需用定量仪器是
     
    ．
    （3）有学生设计如图2装置做铜与浓、稀硝酸反应实验．
    a．实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，针头露出尖端．
    b．从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入．
    c．注射器A中预先吸入6mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再将两支注射器插在针头上，如图2装配．
    请回答下列问题：
    ①仪器C的名称是
     
    ．
    ②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是
     
    ；反应时现象为
     
    ．
    ③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是：
     
    ．
    （4）氮氧化物（NOx）是目前大气污染治理的难题．
    ①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH3使NOx转化为N2．写出反应化学方程式：
     
    ．
    ②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NOx．主要基于下列反应：C+2NO→CO2+N2，2C+2NO2→2CO2+N2．清华大学有关研究表明，650℃～850℃时，NOx能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NOx浓度下，还原率在99%左右．两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点：优点是
     
    ；缺点是
     
    ．

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    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是______（填序号）．
    A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是______（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　 D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，______
    ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______（填序号）．

    ④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是______原因是______．

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    NO2，SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是______（填序号）
    A．SO、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究，NO2 SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于图所示装置制取所需SO2，NO2的是______（填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．将NO与氧气在C中混合　 D．铜与浓HNO3
    ②组装完仪器，检查装置气密性后，在试管c中加入Cu现象为：______
    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液______后，再______（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中可能不合理的是______（填序号）．
    ⑤小组同学设计在试管d中加入下列试剂验证SO2的性质，写出分别验证那些性质：
    KMnO4：______；有酚酞的烧碱溶液：______；H2S溶液：______．

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