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    5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    （1）装置乙的作用是
     
    ．
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为
     
    ．
    （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入氯水中，SO2表现的是
     
    性，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为
     
    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． /
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再
     
    		 若品红褪色（或有气泡），则
     
    步骤3：
     
    		 若
     

    则
     
    ；
    否则
     
    ．

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    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    （1）装置乙的作用是_____________________。

    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为                       。

    （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为                              。

    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                     ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。

     

    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再                

                                     

    若品红褪色（或有气泡），则          

                                       

     

    步骤3：                           

                                          

    若                                   

    则                                  ；

    否则                                 。 

     

     

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    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    （1）装置乙的作用是_____________________。
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为                      。
    （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为                             。
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
    		 
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再                
                                     
    		若品红褪色（或有气泡），则          
                                       
     
    步骤3：                           
                                          
    		若                                   
    则                                 ；
    否则                                 。 
     

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    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    （1）装置乙的作用是_____________________。
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为                      。
    （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为                             。
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
    		 
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再                
                                     
    		若品红褪色（或有气泡），则          
                                       
     
    步骤3：                           
                                          
    		若                                   
    则                                 ；
    否则                                 。 
     

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    实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．
    图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的
    浓盐酸
    浓盐酸
    （填写试剂名称）．
    （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有
    b
    b
    （选填字母编号）的净化装置．
    a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸        d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是
    反应的温度不同、反应物浓度不同
    反应的温度不同、反应物浓度不同
    ．
    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是
    M
    M
    （选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是
    氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
    氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
    ；接着溶液逐渐变为无色，是因为
    氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
    氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
    ．

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