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    12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．
    （1）写出可能发生反应的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    、
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）

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    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
    OD段
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    ，
    DC段
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）图中C点表示当加入
    0.8
    0.8
    mol NaOH时，Al3+已经转化为
    AlO2-
    AlO2-
    Mg2+已经转化为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （4）图中线段OA：AB=
    7：1
    7：1
    ．

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    向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    ，图中线段OP：PB=
    3：1
    3：1
    ．
    （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
    mol/L
    （3）图中A对应的横坐标为
    15
    15
    mL
    （4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为
    0.0033
    0.0033
    mol．
    （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为
    18.33
    18.33
    ．

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    下列离子方程式书写正确的是


    1. A.
      AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
    2. B.
      常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
    3. C.
      铜与稀硝酸反应：Cu + 4H++2NO3- ══ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
    4. D.
      过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O

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    下列离子方程式的书写正确的是


    1. A.
      AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
    2. B.
      CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
    3. C.
      铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
    4. D.
      碳酸钙与过量盐酸的反应：CO32-+H+==H2O+CO2↑

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