（1）在反应NaClO+SO₂+H₂O=NaCl+H₂SO₄中，氧化剂是______，氧化产物是______；
在反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，还原产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应：______；
②硫酸铝溶液与氨水反应：______；
③写出Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O：______．

（1）在反应NaClO+SO₂+H₂O=NaCl+H₂SO₄中，氧化剂是______，氧化产物是______；
在反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，还原产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应：______；
②硫酸铝溶液与氨水反应：______；
③写出Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O：______．

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．
（4）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
（5）在常温下，向0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_SP[Cu（OH）₂]=2.8×10^-20）．
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）．