一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)；△H<0

（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO)＝_            _mol·L^－1·min^－1

（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。

①计算t₁℃该反应的平衡常数为             ，t₁℃          850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是________                        _______。

②t₁℃时，反应在4min—5min间，平衡           移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是________。

a．增加CO的浓度               b．增加H₂的浓度

c．加压                         d．使用催化剂

（3）t₂℃时，反应CO₂(g)十H₂ (g)CO(g)十H₂O(g)的平衡浓度符合[CO₂]·[H₂]＝2[CO]·[H₂O]，则t₂℃          850℃（填大于、小于或等于）。

(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是    ；能说明此反应达到平衡状态的是          。

A．单位时间内生成n mol H₂的同时生成2nmol HBr

B．单位时间内生成n mol H₂的同时生成n molBr₂

C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂

D．［HBr］∶［H₂］∶［Br₂］=2∶2∶1

E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化

F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
发生如下反应：CO (g) 十H₂O (g)  CO₂ (g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO₂)＝    _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t₁℃该反应的平衡常数为K =       。
② t₁℃时，反应在5min～6min间，平衡   移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是     ________。
（3）t₂℃时，化学反应CO (g) + H₂O (g)  CO₂ (g) + H₂ (g)的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），则t₂℃    850℃,判断依据是：