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    23．t℃时.式量为A的盐.其溶解度为Bg.饱和溶液的密度为 .在该温度下.配制的该盐溶液.其物质的量浓度最大可达 . (2)标准状况下.将一收集满氯气的试管倒扣于装满水的水槽中.惊长时间充分反应.光照后.整个过程中观察到的主要现象有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

    若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：

    ______________________________________________________。

    （2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的

    离子方程式是____________________________。

    （3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。

    ①C的化学式为________________。

    ②反应的离子方程式为________________________________。

    （4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水

    的挥发）。

    ①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。

    ②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________

    （用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

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    A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们

    之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

    （1）　　　 若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化

    时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：

    ______________________________________________________。　

    （2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的

    离子方程式是___________________________________________。

    （3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。

    ①C的化学式为________________。

    ②反应的离子方程式为________________________________。

    （4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，

    其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水

    的挥发）。

    ①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中

    x______7（填“>”“<”或“=”）。

    ②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________　

    （用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

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    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    ．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
    ＜
    ＜
    1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
    PbCl2
    PbCl2
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
    10
    10
     时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    ．

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    （2012?红桥区一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质成化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分．写出D的电子式
    ．反应A+D（少量）→C的离子方程式为：
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O

    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，则
    ①A中的金属元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期、第
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    ②反应C+D→B的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）若A为强碱，D为气态氧化物，且为大气污染物之一．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化如图2所示不考虑D的溶解和水的挥发）．则其pH变化的原因是
    2HSO3-+O2=2H++2SO42-
    2HSO3-+O2=2H++2SO42-
    （用离子方程式表示）；已知上图中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．

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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为              

    (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                      。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

    （5）已知：2CD2(g)  C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 

      

    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

    ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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